Hóa Học 11 Bài 3

Home hóa học 11 bài 3

Bài giảng khám phá về những khái niệm Tích số ion của nước, về pH, chất thông tư axit - bazơ. Từ đó trải qua các ví dụ cùng phân tích để những em học viên biết đánh giá độ axit cùng độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+và pH; xác minh màu của một số chất chỉ thị trong tầm pH khác nhau.

Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 3


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1.Nước là hóa học điện li hết sức yếu

1.2.Khái niệm pH, Chất chỉ thị axit bazơ

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 3 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK và Nâng caoChương 1 bài xích 3

4. Hỏi đáp vềBài 3: Sự điện li của nước- pH


1.1.1. Sự điện li của nướcNước là chất điện khôn cùng yếu.Phương trình năng lượng điện li: H2O ( ightleftarrows)H+ + OH-1.1.2. Tích số ion của nướcỞ 25OC, hằng số (K_H_2O)gọi là tích số ion của nước.

(K_H_2O) = . = 10-14

→ = = 10-7

Nước là môi trường thiên nhiên trung tính, nên môi trường thiên nhiên trung tính là môi trường trong kia = = 10-71.1.2. Ý nghĩa tích số ion của nước

*Trong môi trường axit

Ví dụ: Tính cùng của dung dịch HCl 10-3 M.

HCl → H+ + Cl-

10-3 M→10-3 M

=> = = 10-3 M

=> = (frac10^ - 14 m< mH^ + m> = frac10^ - 1410^ - 3)= 10-11M

=> > tuyệt >10-7 M.

Xem thêm: Sách Giải Vở Bài Tập Sinh Học 8 Hay Nhất, Vbt Sinh Học 8

*Trong môi trường thiên nhiên bazơ

Vd: Tính với của dung dịch NaOH 10-5 M

NaOH →Na+ + OH-

10-5 M→ 10-5 M

=> = = 10-5 M

=> =(frac10^ - 14 m = frac10^ - 1410^ - 5)= 10-9 M

=> >

* Kết luận

Vậy là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ của dung dịch.

Mt trung tính: = 10-7 M

Mt bazơ : -7 M

Mt axít: > 10-7 M


1.2. Có mang về pH, chất thông tư axit bazơ


1.2.1. Quan niệm pHDung dịch được áp dụng nhiều thông thường sẽ có trong khoảng 10 -1 à 10-14 M. Để tránh ghi giá trị cùng với số nón âm, người ta cần sử dụng pH.Công thức: = 10-pH M tuyệt pH= -lg

Nếu = 10-a M thì pH = a

Ví dụ:

= 10-3 M => pH=3 môi trường axít

= 10-11 M => pH = 11: môi trường xung quanh bazơ

= 10-7 M => pH = 7 :môi trường trung tính.

1.2.2. Chất thông tư Axit - bazơLà chất bao gồm màu biến hóa phụ trực thuộc vào quý hiếm pH của dung dịchVí dụ: Quỳ tím, phenolphtalein

*

Hình 1: Màu của chất chỉ thị vạn năng

(Thuốc demo MERCK của Đức) ở các giá trị pH không giống nhau

Video 1: chỉ thị đo pH từ cải bắp tím


Các hỗn hợp A, B, C, D, E theo thứ tự là:

Hướng dẫn:

Các chất điện ly táo tợn và phân ly ra càng các ion đối với số phân tử chất lúc đầu thì dẫn năng lượng điện càng mạnhChất dẫn năng lượng điện tốt: HCl; NH4Cl; Na2CO3Chất dẫn điện kém là: CH3COOH; NH3Độ pH tăng dần: HCl; CH3COOH; NH4Cl; NH3; Na2CO3

Bài 2:

Cho các dung dịch bao gồm cùng độ đậm đặc mol/l: NaHCO3(1), Na2CO3(2), NaCl (3), NaOH (4). PH của những dung dịch tăng theo sản phẩm tự:

Hướng dẫn:

NaOH là bazơ khỏe mạnh nên tất cả pH phệ nhấtMuối Na2CO3có pH > muối bột NaHCO3vì HCO3-vẫn còn 1 Hidro có tác dụng phân ly thành H+nhưng vẫn đang còn tính bazo mà lại không xứng đáng kểNaCl là muối bột trung tính bắt buộc pH phải chăng nhất

Vậy ta kết luậnpH của những dung dịch tăng theo trang bị tự:3, 1, 2, 4.

Bài 3:

Cho V lít hỗn hợp Ba(OH)20,025M vào 200ml hỗn hợp X có pH = 1 có HNO3và HCl, thu được dung dịch có pH = 2. Quý giá của V là:

Hướng dẫn:

pH hỗn hợp sau = 2 +dư⇒nH+- nOH-= nH+(sau)⇒0,02 – 0,05V = 0,01(V + 0,2)⇒V = 0,3 lit

Bài viết xem nhiều
Sieukeo - Kèo nhà cái trực tuyến hôm nay